لوند اړیکه - لومړۍ برخه
غیر عضوي مرکبات معمولا د لندبل سره تړاو نلري، پداسې حال کې چې عضوي مرکبات برعکس دي. په هرصورت، پخوانۍ وچې ډبرې دي، او وروستنۍ د آبي ژوندیو موجوداتو څخه راځي. په هرصورت، پراخه اتحادیې د واقعیت سره لږ تړاو لري. په دې حالت کې، دا ورته دی: اوبه د تیږو څخه راوتلی شي، او عضوي مرکبات خورا وچ وي.
اوبه په ځمکه کې هر اړخیزه ماده ده، او دا د حیرانتیا خبره نده چې دا په نورو کیمیاوي مرکباتو کې هم موندل کیدی شي. ځینې وختونه دا د دوی سره ضعیفه اړیکه لري، د دوی دننه تړل کیږي، ځان په پټه بڼه څرګندوي یا په ښکاره ډول د کرسټال جوړښت جوړوي.
لومړی شیان لومړی. په پیل کې…
… رطوبت
ډیری کیمیاوي مرکبات د خپل چاپیریال څخه اوبه جذبوي - د بیلګې په توګه، ښه پیژندل شوی میز مالګه، چې ډیری وختونه د پخلنځي په بخارۍ او مرطوب فضا کې سره یوځای کیږي. دا ډول مواد هایګروسکوپیک دي او د لندبل لامل کیږي هایګروسکوپی اوبه. په هرصورت، د میز مالګه د کافي نسبي رطوبت ته اړتیا لري (بکس وګورئ: په هوا کې څومره اوبه دي؟) د اوبو بخار بندولو لپاره. په ورته وخت کې، په صحرا کې داسې مواد شتون لري چې کولی شي د چاپیریال څخه اوبه جذب کړي.
په هوا کې څومره اوبه شته؟
مطلق رطوبت د اوبو د بخار مقدار دی چې د هوا په یو واحد حجم کې په ټاکل شوې تودوخه کې شتون لري. د مثال په توګه، په 0 متر کې 1 ° C3 په هوا کې د 5 ګرامه اوبو اعظمي حد (تر څو د تودوخې شتون شتون ونلري) ، په 20 ° C - شاوخوا 17 ګرامه اوبه ، او په 40 ° C - 50 g څخه ډیر په ګرم پخلنځي کې یا تشناب، له همدې امله دا خورا لوند دی.
نسبي رطوبت د هوا د هر واحد حجم د اوبو د بخار مقدار په ټاکل شوي تودوخې کې اعظمي مقدار ته نسبت دی (د فیصدي په توګه څرګند شوی).
راتلونکی تجربه به سوډیم NaOH یا پوټاشیم هایدروکسایډ KOH ته اړتیا ولري. یو مرکب ټابلیټ (لکه څنګه چې پلورل کیږي) د ساعت په شیشې کې ځای په ځای کړئ او د یو څه وخت لپاره په هوا کې پریږدئ. ډیر ژر به تاسو وګورئ چې لوزینج د مایع څاڅکو پوښل پیل کیږي، او بیا خپریږي. دا د NaOH یا KOH د هایګروسکوپیتا اغیزه ده. د کور په مختلفو خونو کې د نمونو په ځای کولو سره، تاسو کولی شئ د دې ځایونو نسبي رطوبت پرتله کړئ (1).
1. د ساعت په شیشه کې د NaOH باران (کیڼ اړخ ته) او ورته اورښت د څو ساعتونو وروسته په هوا (ښي) کې.
2. د سیلیکون جیل سره د لابراتوار ډیسیکیټر (عکس: Wikimedia/Hgrobe)
کیمیا پوهان، او نه یوازې دوی، د موادو د رطوبت ستونزه حل کوي. Hygroscopic اوبه دا د کیمیاوي مرکب لخوا ناخوښه ککړتیا ده، او د هغې محتوا، سربیره پردې، بې ثباته ده. دا حقیقت دا ستونزمن کوي چې د عکس العمل لپاره اړین ریجنټ مقدار وزن کړي. د حل لاره، البته، د موادو وچول دي. په صنعتي پیمانه، دا په ګرمو خونو کې پیښیږي، دا د کور تنور په پراخه بڼه کې.
په لابراتوارونو کې، د برقی وچولو سربیره (بیا، تنور)، exykatory (همدارنګه د وچو ریجنټونو ذخیره کولو لپاره). دا د شیشې رګونه دي، په کلکه تړل شوي، چې په لاندې کې یو ډیر هایګروسکوپی ماده شتون لري (2). د دې دنده دا ده چې د وچ شوي مرکب څخه رطوبت جذب کړي او د ډیسیکیټر دننه رطوبت ټیټ وساتي.
د desiccants بېلګې: د انهایډروس CaCl مالګې.2 زه MgSO4, فاسفورس (V) اکسایډونه P4O10 او کلسیم CaO او سیلیکا جیل (سیلیکا جیل). تاسو به وروستی د ډیسیکینټ سیچونو په شکل کې هم ومومئ چې په صنعتي او خوراکي بسته بندۍ کې ځای په ځای شوي (3).
3. د سیلیکون جیل د لندبل څخه د خوړو او صنعتي محصولاتو د ساتنې لپاره.
ډیری dehumidifiers بیا تولید کیدی شي که چیرې دوی ډیرې اوبه جذب کړي - یوازې یې ګرم کړئ.
کیمیاوي ککړتیا هم شتون لري. بوتلي اوبه. دا د دوی د ګړندي ودې په جریان کې کرسټال ته ننوځي او د محلول څخه ډک شوي ځایونه رامینځته کوي چې له هغې څخه کرسټال رامینځته شوی ، د جامد لخوا محاصره شوی. تاسو کولی شئ په کرسټال کې د مایع بلبلونو څخه د مرکب په منحل کولو او بیا کریسټال کولو سره ځان خلاص کړئ، مګر دا ځل د شرایطو لاندې چې د کرسټال وده ورو کوي. بیا مالیکولونه به "پاک" په کرسټال جال کې ځای په ځای شي ، هیڅ خلا به پریږدي.
پټې اوبه
په ځینو مرکباتو کې اوبه په پټ شکل کې شتون لري، مګر کیمیا پوه کولی شي له دوی څخه استخراج کړي. داسې انګیرل کیدی شي چې تاسو به د مناسبو شرایطو لاندې د هر اکسیجن-هایډروجن مرکب څخه اوبه خوشې کړئ. تاسو به دا د تودوخې یا د بل مادې د عمل په واسطه چې اوبه په کلکه جذبوي اوبه پریږدي. په داسې اړیکو کې اوبه اساسي اوبه. د کیمیاوي ډیهایډریشن دواړه میتودونه هڅه وکړئ.
4. د اوبو بخار په ټیسټ ټیوب کې کنډنس کیږي کله چې کیمیاوي مواد ډیهایډریټ شي.
په ټیسټ ټیوب کې یو څه د بیکینګ سوډا واچوئ ، د بیلګې په توګه. سوډیم بای کاربونیټ NaHCO.3. تاسو کولی شئ دا د پرچون پلورنځي کې ترلاسه کړئ، او دا په پخلنځي کې کارول کیږي، د بیلګې په توګه. د پخولو لپاره د خمیرې اجنټ په توګه (مګر ډیری نورې کارونې هم لري).
د ټیسټ ټیوب د سوځیدنې په شعله کې د نږدې 45 درجې زاویه کې ځای په ځای کړئ چې د وتلو خلاصې ستاسو په مخ کې وي. دا د لابراتوار د حفظ الصحې او خوندیتوب یو له اصولو څخه دی - دا دا دی چې تاسو څنګه د ټیسټ ټیوب څخه د تودوخې مادې ناڅاپه خوشې کیدو په صورت کې ځان ساتئ.
تودوخه اړینه نه ده چې قوي وي، عکس العمل به په 60 ° C کې پیل شي (د میتیل شوي روح سوځونکي یا حتی یوه شمع کافی ده). د ویښتو په سر کې سترګې وساتئ. که چیرې ټیوب کافی اوږد وي، د مایع څاڅکي به په بهر کې راټولول پیل کړي (4). که تاسو دوی ونه ګورئ، د ټیسټ ټیوب په شاوخوا کې د یخ لید شیشې ځای په ځای کړئ - د اوبو بخار د بیکینګ سوډا کنډنسونو د تخریب پرمهال خوشې کیږي (د تیر تیر پورته سمبول د مادې تودوخې په ګوته کوي):
5. تور نلی د شیشې څخه بهر راځي.
دوهم ګازي محصول، کاربن ډای اکسایډ، د لیمو اوبو په کارولو سره کشف کیدی شي، د بیلګې په توګه. سنتر شوي حل کلسیم هایدروکسایډ ص (اون)2. د کلسیم کاربونیټ د ورښت له امله رامینځته شوی د کاربوهایډریټ شتون په ګوته کوي2. دا کافي ده چې د محلول یو څاڅکی په باګویټ کې واخلئ او د ټیسټ ټیوب په پای کې یې ځای په ځای کړئ. که تاسو کلسیم هایدروکسایډ نلرئ، د لیمو اوبه د NaOH محلول په اوبو کې محلول شوي کلسیم مالګې محلول کې اضافه کړئ.
په راتلونکې تجربه کې، تاسو به د پخلنځي راتلونکی ریجنټ وکاروئ - عادي بوره، دا د سوکروز C.12H22O11. تاسو به د سلفوریک اسید H متمرکز محلول ته هم اړتیا ولرئ2SO4.
زه سمدلاسه تاسو ته د دې خطرناک ریجنټ سره د کار کولو مقرراتو یادونه کوم: د ربړ دستکشې او چشمې اړین دي ، او تجربه په پلاستيکي ټری یا پلاستيکي لفاف کې ترسره کیږي.
بوره په یوه کوچنۍ بیکر کې واچوئ تر نیمایي پورې څومره چې برتن ډک شوی وي. اوس د سلفوریک اسید محلول په هغه مقدار کې واچوئ چې د غوړ شوي بورې نیمایي سره مساوي وي. محتوا د شیشې راډ سره وخورئ ترڅو تیزاب په مساوي ډول په ټول حجم کې توزیع شي. د یو څه وخت لپاره هیڅ نه کیږي، مګر ناڅاپه بوره تیاره کیږي، بیا تور کیږي، او په پای کې د برتن "پریښودل" پیل کوي.
یو سوری تور ډله چې نور د سپینې بورې په څیر نه ښکاري، له شیشې څخه لکه د فقیرو د ټوکرۍ مار په څیر راوتلی. ټول شی ګرمیږي، د اوبو بخارۍ ورېځې لیدل کیږي او حتی چیغې هم اوریدل کیږي (دا د اوبو بخار هم د درزونو څخه تیښته ده).
تجربه په زړه پوری ده، د تش په نامه کټګورۍ څخه. کیمیاوي نلی (5). د H د متمرکز محلول هایګروسکوپیسي د لیدل شوي اغیزو لپاره مسؤل دی.2SO4. دا دومره لوی دی چې اوبه د نورو موادو څخه محلول ته ننوځي، پدې حالت کې سوکروز:
د بورې د ډیهایډریشن پاتې شونه د اوبو بخار سره ډک شوي (په یاد ولرئ کله چې متمرکز H مخلوط کړئ.2SO4 ډیری تودوخه د اوبو سره خوشې کیږي) ، کوم چې د دوی حجم کې د پام وړ زیاتوالی او له شیشې څخه د ډله ایزو پورته کولو اغیز لامل کیږي.
په کرسټال کې بند شوی
6. په ټیسټ ټیوب کې د کرسټالین مسو سلفیټ (II) ګرمول. د مرکب جزوي ډیهایډریشن لیدل کیږي.
او بل ډول اوبه چې کیمیاوي مواد لري. دا ځل دا په ښکاره ډول ښکاري (د اساسي اوبو برعکس)، او د هغې مقدار په کلکه تعریف شوی (او په خپل سر نه، لکه څنګه چې د هایګروسکوپي اوبو په قضیه کې). دا د کریسټال کولو اوبههغه څه چې کرسټالونو ته رنګ ورکوي - کله چې لیرې شي، دوی په بې ځایه شوي پوډر (کوم چې تاسو به په تجربه کې وګورئ، لکه څنګه چې د کیمیا سره مناسب وي).
د هایډریټ مسو (II) سلفیټ CuSO نیلي کرسټالونو ذخیره کړئ4× 5h2او یو له خورا مشهور لابراتوار ریجنټونو څخه. لږ مقدار کوچني کرسټالونه په ټیسټ ټیوب یا بخارۍ کې واچوئ (دوهمه طریقه غوره ده، مګر د مرکب د لږ مقدار په صورت کې، یو ټیسټ ټیوب هم کارول کیدی شي؛ په میاشت کې نور هم). په نرمۍ سره د سوځیدنې په اور باندې تودوخه پیل کړئ (د الکولو لیمپ به کافي وي).
په مکرر ډول ټیوب له ځانه لرې کړئ ، یا د ټریپوډ هینډل کې ایښودل شوي بخارۍ کې بګویټ وخورئ (د لوښو په سر مه ځئ). لکه څنګه چې د تودوخې لوړیږي، د مالګې رنګ تیاره کیږي، تر هغه چې په پای کې تقریبا سپین شي. پدې حالت کې ، د مایع څاڅکي د ټیسټ ټیوب په پورتنۍ برخه کې راټولیږي. دا هغه اوبه دي چې د مالګې کرسټالونو څخه لیرې شوي (په تبخیر کې یې تودوخه کول به اوبه په لوښي کې د یخ لید شیشې په ایښودلو سره څرګند کړي) ، چې په ورته وخت کې په پوډر کې منحل شوي (6). د مرکب ډیهایډریشن په مرحلو کې پیښیږي:
د 650 درجو څخه پورته د تودوخې نور زیاتوالی د انهایډر مالګې د تخریب لامل کیږي. سپین پوډر انهایډروس CuSO4 په یو کلک پیچلي کانټینر کې ذخیره کړئ (تاسو کولی شئ په دې کې د رطوبت جذب کڅوړه واچوئ).
تاسو شاید پوښتنه وکړئ: موږ څنګه پوهیږو چې ډیهایډریشن واقع کیږي لکه څنګه چې د مساواتو لخوا تشریح شوي؟ یا ولې اړیکې دا نمونه تعقیبوي؟ تاسو به راتلونکې میاشت په دې مالګه کې د اوبو د مقدار په ټاکلو کار وکړئ، اوس به زه د لومړۍ پوښتنې ځواب درکړم. هغه طريقه چې د تودوخې په زياتوالي سره د مادې په ډله کې بدلون ليدلی شو هغه ته ويل کيږي thermogravimetric تحليل. د ازموینې ماده په تخته کې کیښودل کیږي ، د تودوخې توازن په نوم یادیږي ، او تودوخه کیږي ، د وزن بدلونونو لوستل.
البته، نن ورځ تودوخې توازن پخپله ډاټا ثبتوي، په ورته وخت کې ورته ګراف رسم کوي (7). د ګراف د وکر شکل ښیي چې په کوم تودوخې کې "یو څه" پیښیږي، د بیلګې په توګه، یو بې ثباته ماده د مرکب څخه خوشې کیږي (د وزن له لاسه ورکول) یا دا په هوا کې د ګاز سره یوځای کیږي (بیا بیا ډله وده کوي). په ډله کې بدلون تاسو ته اجازه درکوي معلومه کړئ چې څه او په کوم مقدار کې کم شوي یا زیات شوي.
7. د کریسټالین مسو (II) سلفیټ د ترموګرا میټریک منحني ګراف.
هایډریټ شوی CuSO4 دا تقریبا ورته رنګ لري لکه د اوبو محلول. دا یو تصادف نه دی. په محلول کې cuion2+ د اوبو د شپږو مالیکولونو لخوا محاصره شوی، او په کرسټال کې - د څلور لخوا، د مربع په کونجونو کې پروت دی، چې مرکز یې دی. د فلزي ایون پورته او لاندې د سلفیټ اینونونه دي، چې هر یو یې دوه نږدې کیشنونه "خدمت" کوي (نو د سټوچیومیټري سمه ده). مګر د اوبو پنځم مالیکول چیرته دی؟ دا د مسو (II) آئن په شاوخوا کې په یوه بیلټ کې د سلفیټ ایونونو او د اوبو مالیکولونو ترمینځ موقعیت لري.
او بیا به، لوستونکی پوښتنه وکړي: تاسو دا څنګه پوهیږئ؟ دا ځل د کرسټالونو له عکسونو څخه ترلاسه شوي چې د ایکس شعاعو سره یې شعاع کوي. په هرصورت، دا تشریح کول چې ولې یو انهایډر مرکب سپین دی او یو هایډریټ مرکب نیلي دی، پرمختللی کیمیا ده. دا د هغې لپاره د زده کړې وخت دی.
دا هم وګورئ:
